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浙江省嘉兴市2009届高三学科基础测试(化学)

发布时间:

嘉兴市高中学科基础测试 化学试题卷 (2008.11)

说明:1.采用标准化答题卡的考生将选择题的答案填在标准化答题卡上,不采用标准化 答题卡的考生将选择题的答案填在答题卷相应的空格内,填在试题卷上无效。
2.本试卷满分共 100 分。考试时间 90 分钟。 3.可能用到的相对原子质量:H 一 1;Na 一 23;C—12;O 一 16;Al 一 27;N—14

一、选择题(本题包括 27 小题,每小题 2 分,共 54 分,每小题只有一个选项符合题意)

1.下列物质中碱性最弱的是

A.氢氧化钠

B.氢氧化镁

C.氢氧化铝

D.氢氧化钙

2.下列反应不是氧化还原反应的是

A.Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑

B.H2+CuO ? Cu+H2O

C.3NO2+H2O=2HNO3+NO

D.Ca(HCO3) 2 ? CaCO3↓+H2O+CO2↑

3.有些化学仪器加热时需要填在石棉网上,但也有一些仪器可以直接在酒精灯上加热,

下列各组仪器中可以用酒精灯直接加热的一组是:

A.试管、蒸发皿

B.试管、烧杯

C.试管、*底烧瓶

D.蒸发皿、圆底烧瓶

4.下列有关能量转换的说法不正确的是

A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程

B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

C.动物体内葡萄糖被氧化成 CO2 是热能转变成化学能的过程 D.植物通过光合作用将 CO2 转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程 5.下列现象或事实可用同一原理解释的是

A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

B.氯水和活性炭使红墨水褪色

C.漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中最后均变质失效

D.乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 6.随着科学技术的不断进步,研究物质的手段和途径越来越多,N5+、H3、O4、C60 等已被 发现。下列有关说法中,正确的是

A.N5+离子中含有 36 个电子

B.O2 和 O4 属于同位素

C.C60 晶体是原子晶体

D.H2 和 H3 属于同素异形体

7.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.常温常压下的 33.6L 氯气与 27g 铝充分反应,转移电子数为 3NA

B.标准状况下,22.4L 己烷中共价键数目为 19NA

C.由 CO2 和 O2 组成的混合物中共有 NA 个分子,其中的氧原子数为 2NA

D.1L 浓度为 lmol·L-1 的 Na2CO3 溶液中含有 NA 个 CO32-

8.下列有关化学用语正确的是

A.Cl-离子的结构示意图:

B.玉的化学成分多为含水钙镁硅酸盐,如:Ca2Mg5Si8O22(OH) 2 可用氧化物表示为:

2CaO·5MgO·8SiO2·H2O

??
C.NaOH 的电子式:Na [∶ O ∶H ] ??

D.丙烷分子的比例模型示意图:

9.不久前国内发生的“毒奶粉”事件中,不法分子向奶制品中加入了有毒的三聚氰胺物质,

三聚氰胺结构简式如右下图所示,则下列关于三聚氰胺的说法不正确的是(已知氨分子为三

角锥形分子)

A.含有不饱和碳原子,在一定条件下能发生加成反应

B.三聚氰胺能接受质子,所以是一种质子碱

C.分子中所有原子都在同一*面上

D.在一定条件下能发生氧化反应

10.关于氢键,下列说法正确的是

A.氢键比分子间作用力强,所以它属于化学键

B.冰中存在氢键,水中不存在氢键

C.分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高

D.H2O 是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致

11.下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是

A.①干燥 Cl2

B.②检验 K2CO3 中的 K+

C.③石油的蒸馏

D.④吸收 NH3

12.下列有关物质性质的比较中,正确的是:①热稳定性:CH4>NH3>H2O;②还原性:

I ->Br ->CI -;③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4;④原子半径:Na>Mg>O

A.①③

B.②④

C.①④

D.②③

13.五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力,对下列有关反应的颜色叙述正确的是:①新制

氯水久置后→浅黄绿色消失;②淀粉溶液遇单质碘→蓝色;③溴化银见光分解→银白色;

④热的黑色氧化铜遇乙醇→红色;⑤鸡蛋白溶液遇浓硝酸→黄色;⑥苯酚在空气中氧化→

粉红色

A.①②③④⑤

B.②③④⑤⑥

C.①②④⑤⑥

D.①⑧④⑤⑥

14.下列离子方程式正确的是

A.NH4C1 溶液与 NaOH 溶液混合混和: OH-+NH4++CI-=NH3·H2O+Cl-

B.稀硫酸滴在铜片上:

Cu+2H+=Cu2++H2↑

C.稀硫酸与氢氧化钡溶液混和: H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

D.过量氯气通入溴化亚铁溶液中: 3Cl2+4Br-+2Fe2+=2Br2+2Fe3++6CI-

15.在 2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2 的反应中,当有 2 摩尔的 KI 被氧化时,被还原的 氧原子为

A.lmol

B.1/2mol

C.2/3mol

D.1/3mol

16.下列有关说法正确的是

A.SO2(g)+H2O(g)→H2SO3(1), 该过程熵值增大 B.SO2(g)→S(s)+O2(g)△H>0,△S<0,该反应能自发进行 C.3S(s)+2H2O(1)=SO2(g)+2H2S(g),恒温恒压下能自发进行 D.若某反应的△H<0,△S>0,则该反应一定能自发进行

17.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。已知 3.6g 碳在 6.4g 氧气中燃烧,至反 应物耗尽,放出了 X kJ 热量。已知碳完全燃烧的焓变△H= 一 Y kJ·mol-1,则 lmol C 与 O2 反应生成 CO 的反应热△H 为 ( ) kJ·mol-1

A.一 Y

B.—(10X—Y)

C.一(5X—O.5Y)

D.+(10X—Y)

18.某醇 R-CH2-CH2-OH 分子中化学键如下所示,则下列说法的是 A.发生催化氧化反应时,被破坏的键是①和③

B.发生消去反应时,被破坏的键是②和④

C.发生酯反应时,被破坏的键是②

D.与 HX 发生取代反应时,被破坏的键②

19.在核磁共振氢谱中出现两组峰,其氢原子数之比为 3∶2 的化合物是

20.有人认为 CH2=CH2 与 Br2 的加成反应,实质是 Br2 先断裂为 Br+和 Br-,然后 Br+首先与
CH2=CH2 一端碳原子结合,第二步才是 Br 一与另一端碳原子结合。根据该观点如果让 CH2=CH2 与 Br2 在盛有 NaCI 和 Nal 的水溶液中反应,则得到的有机物不.可.能.是

A.BrCH2CH2Br

B.CICH2CH2CI

C.BrCH2CH2I

21.下列各组物质不.属.于.同分异构体的是

D.BrCH2CH2Cl

A.2,2 一二甲基丙醇和 2 一甲基丁醇

B.邻氯甲苯和对氯甲苯

C.2 一甲基丁烷和戊烷

D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯

22.下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是

A.1 mol 铜片与含 2 molH2SO4 的浓硫酸共热 B.1 mol MnO2 粉末与含 2 mol H2O2 的溶液共热 C.常温下 1 mol 铝片投入足量的浓硫酸中

D.常温下 1 mol 铜片投人含 4 mol HNO3 的浓硝酸中 23.不能证明 HA 是弱酸的是

A.常温下,NaA 溶液的 pH=9

B.0.01 mol·L-1HA 溶液的 pH=4

C.pH=2 的 HA 溶液稀释 100 倍后 pH=3.5 24.关于右图所示的原电池,下列说法正确的是

D.HA 溶液跟锌反应,放出 H2 很慢

A.电子从锌电极通过检流计流向铜电极

B.盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 C.锌电极发生还原反应,铜电极发生氧化反应 D.铜电极上发生的电极反应是 2H++e-→H2↑ 25.下述实验操作能达到预期实验目的的是

编号

实验操作

实验目的

A 将 10g(CuSO4·5H2O 溶解在 90g 水中

配制质量分数为 10%的 CuSO4 溶液

B 向盛有 1mL 0.1mol·L-1AgNO3 溶液的试管

中滴加 0.1 mol·L-1NaCl 溶液,至不再有沉 证明一种沉淀能转化为溶度积更小

淀生成,再滴加 0.1mol·L-1KI 溶液

的另一种沉淀

室温下,分别向 2 支试管中加入相同体积、 C 相同浓度的 Na2S2O3 溶液,再分别加入相 研究温度对化学*衡的影响
同体积不同浓度的稀硫酸

D 甲苯中滴入少量浓溴水,振荡,静置

证明甲苯能和溴发生取代反应

26.已知在热的碱性溶液中,NaClO 发生如下反应:

3NaClO→2NaCl+NaC1O3

在相同条件下 NaClO2 也能发生类似的反应,其最终产物是

A.NaCl、NaClO

B.NaCl、NaClO3

C.NaClO、NaClO3

D.NaClO3、NaClO4

27.某密闭容器中充入等物质的量的气体 A 和 B,一定温度下发生反应:

A(g)+xB(g) ? 2C(g),达到*衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速

率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是

A.30min 时降低温度,40min 时升高温度 高中化学基础知识测试 试题卷 (共 6 页) 第 4 页
B.8min 前 A 的*均反应速率为 0.08mol·(L·s)-1 C.反应方程式中的 x=l,正反应为吸热反应 D.20min~40min 间该反应的*衡常数均为 4 二.填空题(第 28 小题每空 1 分,其余每空 2 分,共 34 分,把答案填在答题卷相应题目 中的横线上。) 28.根据元素周期表 1—20 号元素的性质和递变规律,回答下列问题。

(1)属于金属元素的有 ▲ 种。 (2)属于稀有气体的是 ▲ (填元素符号,下同); (3)形成化合物种类最多的两种元素是 ▲ ; (4)第三周期中,原子半径最大的是(稀有气体除外) ▲ ; 29.按要求写出下列反应的化学反应方程式。 (1)乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下发生的反应: ▲ 。 (2)铬酸根离子(CrO42-)在酸性条件下转化为重铬酸根离子(Cr4O42-)的离子反应方程式
▲。 30.下列有关化学实验正确的是 ▲ (填序号)。
①用点燃的方法除去 CO2 中的 CO;②除去乙酸乙酯中少量乙酸,可用饱和碳酸钠溶液 洗涤、分液、干燥、蒸馏;③用碱式滴定管量取 20.00mL0.1000 mol·L-1KMnO4 溶液;④配 制 100mL1.00 mol·L-1 的 NaCl 溶液时,可用托盘天*称取 5.85g NaCl 固体;⑤不慎将苯酚溶 液沾到皮肤上,应立即用酒精清洗;⑥用瓷坩埚高温熔融 Na2CO3;⑦物质溶于水的过程中, 一般有放热或吸热现象,因此溶解的操作不能在量筒中进行;⑧浓硫酸、浓硝酸等强氧化性 酸保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中。
31.下图所示五元环代表 A、B、C、D、E 五种化合物,圆圈 交叉部分指两种化合物含有一种相同元素;五种化合物由五种 短周期元素形成,每种化合物仅含有两种元素。A 是沼气的主 要成分;B、E 分子中所含电子数都为 18,B 不稳定,具有较强的氧化性,E 是由六个原子 构成的分子,C 是工业制玻璃的主要原料之一;D 中所含的两种元素的原子个数之比为 3∶4。 根据以上信息推测 A、B、C、D、E 的化学式:
A、 ▲ ,B、 ▲ ,C、 ▲ ,D、 ▲ ,E、 ▲ 。
32.用如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验,将液体 A 逐滴加入 到固体 B 中,回答下列问题: (1)图中 D 装置在实验中的作用是 ▲ 。 (2)若 A 为 30%H2O2 溶液,B 为 MnO2,C 盛有氢硫酸(H2S)
饱和溶液,旋开 E 后,C 中出现浅黄色浑浊的现象,写出 C 中发生反应的化学方程式为 ▲ 。 (3)若 A 为浓氨水,B 为生石灰,C 中盛有 AlCl3 溶液,旋开 E, 足够长的时间后,C 中的现象是 ▲ ,C 中发生反应的离子 方程式为 ▲ 。
33.有机物 A 是一种重要化工生产的中间体,己知结构 简式如右图: (1)A 中含的官能团除苯基外还有: ▲ (填名称或结构简式); (2)A 可能具有的化学性质有: ▲ (填写序号):①能与 H2 发生加成反应;②能与甲

酵发生酯化反应;③能与甲酸发生酯化反应;④在浓硫酸和加热的条件下发生消去反应;⑤ 能与 Ag(NH3) 2OH 溶液发生氧化反应; (3)A 的一种同分异构体 B,与 Ag(NH3)2OH 溶液混合于试管中水浴加热有银镜产生;B 与 浓溴水发生苯环上的取代反应时,lmol B 能与 3mol Br2 恰好反应。请写出 B 发生银镜反应的 化学方程式 ▲ (只要求写出一个化学方程式,有机物写结构简式)。
三、分析计算题(共 2 小题,计 12 分) 34.(4 分)已知某有机的蒸汽的密度是相同状况下氢气的 30 倍,一定质量的该有机物完全燃 烧,得到水和二氧化碳的物质的量相等,又知该有机物含碳 40%,求:(1)该有机物的分子 式。(2)若该有机物能与铁反应生成氢气,写出该有机物的结构简式。

35.(8 分)煤化工中常需研究不同温度下*衡常数、投料比及热值等问题。

已知:CO(g)+H2O(g) ? H2(g)+CO2(g)的*衡常数随温度的变化如下表;

温度/℃

400

500

800

*衡常数 Kc

9.94

9

1

试回答下列问题:

(1)上述正向反应是: ▲ 反应 (选填:放热、吸热)。

(2)在 800℃发生上述反应,以右表中 的物质的量投入恒容反应器,其中向正反

应方向移动的有 ▲

(选填 A、B、C、D、E)。

(3)若在 500℃时进行,若 CO、H2O 的起始浓度均为 0.020 mol/L,在该条件下,CO 的最.大.转化率为: ▲ 。

(4)若在 800℃进行,设起始时 CO 和

H2O(g)共为 5mol,水蒸气的体积分数为 x;

A

B

C

D

E

*衡时 CO 转化率为 y,试推导 y 随 x 变化 n(CO2) 3

1

0

1

1

的函数关系式。

n(H2) 2

1

0

1

2

n(CO) 1

2

3 0.5 3

n(H2O) 5

2

3

2

1

高中学科基础测试化学答案 (2008 年 11 月)
一、选择题(本题包括 27 小题,每小题 2 分,共 54 分,每小题只有一个选项符合题意) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C D A C D D C B C C B B C D 题号 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 — 答案 A D C C D B D D D A B B D 二、填空题(第 28 小题每空 l 分:其余每空 2 分,共 34 分。本题方程式书写中分子式、离 子符号正确给一半分,其余因素全正确再给一半分) 28.(1)7:(2)He、Ne、Ar。(全部正确得分,有错误或不完整不得分)
(3)C、H。(全部正确得分,有错误或不完整不得分);(4)Na。 29.(1)CH3COOH+HOCH2CH3 可逆符号浓硫酸,加热,CH3COOCH2CH3+H2O
(2)2CrO42-+2H+=CraO72-+H2O 30.② ⑤ ⑦ ⑧(全部正确得分,有错误或不完整不得分)。 31.A、CH4,B、H2O2,C、SiO2,D、Si3N4,E、N2H4。 32.(1)防倒吸;(2)2H2S+O2=2S↓+2H2O
(3)有白色沉淀生成,Al3+3NH3·H2O=Al(OH) 3↓+3NH4+ 33.(1)≥—OH(羟基);—COOH(羧基) (2)①、②、③、④

三、分析计算题(共 2 小题,计 12 分)

34.C2H4O2;CH3COOH。其它合理的答案也给分(各 2 分) 35.(1)放热。1 分。

(2)BCE。2 分。

(3)75% 2 分

(4)

CO(g) + H2O(g) ? H2(g) + CO2(g)

始态 5(1-x)/V

5x/V

0

0

*衡态 5(1-x)(1-y)/V 5x-5y(1-x)/V 5y(1-x)/V 5y(1-x)/V

?5y(1? x) /V ? k= ?5(1 ? x)(1 ? y) /V ?? ?5x ? 5y(1 ? x) /V ?

化简得 Y=X (过程正确 2 分,结果 1 分) 命题:王兹妟;审稿:王兹妟,张金标,幸万*,沈骏松;终审及校对:沈骏
松。




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